Estado Sуlido o Cristalino en una citacion enamorando chicas

Estado Sуlido o Cristalino en una citacion enamorando chicas

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto de congelaciуn sobre la sustancia.

Las partнculas sobre un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres de agitarse dentro de unos espacios definidos, por tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seri­a de oscilaciones de un bando a otro, todo el tiempo guardando un equilibrio.

Los cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un volumen personal, a nunca acontecer que se le someta a temperaturas altas y no ha transpirado se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno conocido igual que SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad puede ser muy pequeсa o extremadamente grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan de la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos

TIPOS DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, los vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, los plбsticos se incorporan en el interior de los sуlidos por tener propiedades fнsicas muy parecidas a la de las sуlidos, sin embargo difieren en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen maneras geomйtrica definida lo que origina propiedades especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi­ como incesante y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos y no ha transpirado extremadamente viscosos, aunque posean prestaciones fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan propiedades fнsicas asi­ como quнmicas definidas y estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos de fusiуn fijos y no ha transpirado se rompen todo el tiempo a lo extenso de superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL CLASE DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo de compuestos la red cristalina se forma por iones que se guardan unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Todos estos iones tienen que ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se genera un sector elйctrico que permite que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo pasa en torno a de el catiуn, pero en significado inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas caracteri­sticas sobre las sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn asi­ como sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado de fusiуn son excelentes conductores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes desplazandolo hacia el pelo aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo sobre empaque de los iones va a depender sobre las tamaсos relativos de las partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si ambos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque es de arquetipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. Si la relaciуn de radios de los iones positivos a las iones menos optimistas es inferior happn perfiles falsos a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, igual que en el caso del NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Dichos a su ocasion se dividen en atуmicos y no ha transpirado molecualres.

Atуmicos .- Se unen entre sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seri­a muy intenso, poseen estructuras muy compactas, sus lugares sobre fusiуn y sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos conductores, frбgiles duros e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Hay una red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual sobre la infraestructura.

En la infraestructura del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados entre los dos бtomos. La firmeza del Diamante se deberia a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de la red gigantesca asi­ como Con El Fin De lograr la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi indispensable descomponer la totalidad sobre la parte.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en esta clase sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta concreto por sus clases, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es muy pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia asi­ como la movilidad de electrones entre molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas relevante de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que seri­a la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota sobre agua se atraen dentro de sн de tal modo que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre otras molйculas, lo cual es el бtomo de hidrуgeno sobre una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido es menos compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seri­a mayor que el volumen del mismo peso de agua lнquida.

La esencia de las propiedades de una sustancia dependeri? de la esencia de las partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la natura de estas partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de las бtomos elementos.

Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (posible de ionizaciуn pequeno) y no ha transpirado lo cual permite que todos las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo de metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados dentro de ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya carga optimista estб bien apantallada por los electrones internos, asi­ como cuyos escasos electrones de las niveles sobre valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al conjunto.

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